摘要：
学生疑问:1、为什么NH3的键角是107°, NF3的键角是102.5°?答题思考方向- 配原子电负性对键角的影响, 相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小。2、为什么NH3的键角是107°, PH3的键角是93.6°?答题思考方向-中心原子电负性对键角的影响,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥... ...
学生疑问:1、为什么NH3的键角是107°, NF3的键角是102.5°?答题思考方向- 配原子电负性对键角的影响, 相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变小。2、为什么NH3的键角是107°, PH3的键角是93.6°?答题思考方向-中心原子电负性对键角的影响,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥
[最佳答案] 键角的大小比较总结是对于常见物质，可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形sp杂化、BF3为平面三角形sp2杂化、CH4为正四面体形sp3杂化、NH3为三角锥形sp3杂化、H2O为V形sp3杂化、P4为正四面体形sp3杂化等，则键角依次为180度、120度、109点5度、107点3度、104点5度、60度。 键角的定义键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫作键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来
[ zui jia da an ] jian jiao de da xiao bi jiao zong jie shi dui yu chang jian wu zhi ， ke yi gen ju qi fen zi de kong jian gou xing zhi jie pan duan jian jiao da xiao 。 li ru C O 2 wei zhi xian xing s p za hua 、 B F 3 wei ping mian san jiao xing s p 2 za hua 、 C H 4 wei zheng si mian ti xing s p 3 za hua 、 N H 3 wei san jiao zhui xing s p 3 za hua 、 H 2 O wei V xing s p 3 za hua 、 P 4 wei zheng si mian ti xing s p 3 za hua deng ， ze jian jiao yi ci wei 1 8 0 du 、 1 2 0 du 、 1 0 9 dian 5 du 、 1 0 7 dian 3 du 、 1 0 4 dian 5 du 、 6 0 du 。 jian jiao de ding yi jian jiao shi zhi zai fen zi zhong ， yi ge yuan zi yu qi ta liang ge yuan zi xing cheng de liang ge hua xue jian zhi jian de jia jiao jiao zuo jian jiao 。 jian jiao shi fan ying fen zi kong jian jie gou de zhong yao yin su zhi yi 。 cong yuan ze shang shuo ， jian jiao ke yi yong liang zi li xue jin si fang fa ji suan chu lai
键角大小的比较 规律总结:sp1杂化 sp2杂化 sp3杂化, Biblioteka Baidu 一、比较不同物 1.中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响例题1、①CS2、 ②BCl3、 ③CF4 ;三
精选优质文档倾情为你奉上影响分子中键角大小的因素共价键的键角是中心原子与另两个原子所成共价键间的夹角,是共价键的基本参数之一,影响分子中共价键键角大小的主要因素有,1中心原子的杂化类型,2中心原子的孤对电子数目,3配位原子的电负性对键角,4
则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。说明:CH4与 P4都是 sp3杂化,但 CH4的正四面体中心有 C原子,P4的
＞▽＜
[最佳答案] 一看中心原子杂化类型，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强，由于价层电子对互斥理论，可知成角的两个共价键相互排斥，为了尽可能地减少排斥力，两个共价键不得不远离，由此，键角变大。（价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原
一张纸讲完高考化学——竞赛退役的清华学长带你梳理知识点,键角大小比较,电负性口诀,【陈筱】键角比较大小模板～选修物质结构,【考点29】一道超级好不看后悔的物质结
这似乎说明体积更大些的(CH3)的排斥成键电子对的能力要强于(OH)、更强于H原子;说明(CH3)的排斥成键电子对的能力甚至于要强于F原子。 八、比较
发表评论