摘要：
俄歇电子（Auger electron）是由于原子中的电子被激发而产生的次级电子。当原子内壳层的电子被激发形成一个空洞时，电子从外壳层跃迁到内壳层的空洞并释放出能量；虽然能量有时以光子的形式被释放出来；这种能量可以被转移到另一个电子，导致其从原子激发出来。这个被激发的电子就是俄歇电子。这个过程被称为俄歇效应，以发现此过程的法国物理学家P。...
俄歇电子（Auger electron）是由于原子中的电子被激发而产生的次级电子。当原子内壳层的电子被激发形成一个空洞时，电子从外壳层跃迁到内壳层的空洞并释放出能量；虽然能量有时以光子的形式被释放出来；这种能量可以被转移到另一个电子，导致其从原子激发出来。这个被激发的电子就是俄歇电子。这个过程被称为俄歇效应，以发现此过程的法国物理学家P。
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原子半径。 由原子的核电荷数，电子数，电子云分布状况等，给出原子半径的定义。 测定原子形成各种分子或固体后的核间距。同种原子，核间距除以2，即可获得相应的原子半径；异种原子，由已知一种原子半径，可计算出另一种原子半径。 大多数书籍所附的原子半径，由此法测出。 下表为传统方法测量的原子半径，单位皮米，误差为5皮米。。
yuan zi ban jing 。 you yuan zi de he dian he shu ， dian zi shu ， dian zi yun fen bu zhuang kuang deng ， gei chu yuan zi ban jing de ding yi 。 ce ding yuan zi xing cheng ge zhong fen zi huo gu ti hou de he jian ju 。 tong zhong yuan zi ， he jian ju chu yi 2 ， ji ke huo de xiang ying de yuan zi ban jing ； yi zhong yuan zi ， you yi zhi yi zhong yuan zi ban jing ， ke ji suan chu ling yi zhong yuan zi ban jing 。 da duo shu shu ji suo fu de yuan zi ban jing ， you ci fa ce chu 。 xia biao wei chuan tong fang fa ce liang de yuan zi ban jing ， dan wei pi mi ， wu cha wei 5 pi mi 。 。
原子光谱（atomic emission spectrum）是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱。原子光谱的不连续表明了电子的能量是量子化的，对原子光谱的研究是探索原子核外电子排布的重要手段之一。 氢原子光谱 钠原子光谱[永久失效连结] spectra of atmospheric。
如果发生衰变的母原子和子原子之间的能量差小于1.022兆电子伏特（相当于两个电子的静质能），将会没有足够的能量允许正电子发射发生，这样，就只有电子俘获单独进行。例如，铷83的原子核（具有37个质子和46个中子）发生电子俘获将衰变为氪83（具有36个质子和47个中子），并由于能量差为0.9兆电子伏特，除电子俘获过程，将不会发生正电子发射。。
这裏，具有氬的电子构型的那18个电子称为“原子实”。一般把主量子数小的写在前面： [Ar]3d54s1 电子的排布情况，即「电子构型」，是元素性质的决定性因素。为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子。
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原子单位制（英语：atomic unit，au）是一套广泛应用于原子物理学中的单位制，在研究电子的相关性质时，应用得尤为广泛。有两套不同的原子单位制：哈特里单位制与里德伯单位制。两者的主要区别在于质量单位与电荷单位的选取。下面主要介绍哈特里单位制，在这种单位制中，根据定义，以下的六个物理学常量的数值均为1。。
原子构成的双原子分子的成键，并且经由Ugo Fano进行了扩展。 在量子力学里，原子的电子组态由波函数来描述。从数学上来看，这些波函数构成了函数基组。在化学反应过程中，轨道波函数会发生改变，根据原子所参与形成的化学键的类型，电子云的形状会相应改变。 LCAO的数学形式为：。
原子轨域（德语：Atomorbital；英语：atomic orbital），又称轨態，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，並指出电子在三维空间中的可能位置。「轨域」便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言。
原子实（atomic core，atomic kernel）物理学界又称之为“原子芯”，是一个应用越来越广泛的概念。在书写电子排布式时，通常把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成稀有气体的元素符号外加方括号的形式来表示，这部分称为“原子实”。比如钪的基态原子电子。
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物理学中，原子谱线是指原子内部电子跃迁形成的谱线，可分为两类： 发射谱线是由电子从原子内部离散的特定能级发生跃迁至更低的能级而形成的，并释放出具有特定能量和波长的光子。这些对应着相应跃迁的大量光子所形成的能谱会在对应的波长处显示出发射峰。 吸收谱线是由电子从原子。
电子云是物理学中原子结构-电子云模型所衍生的一个概念，意在以几率描述电子的方位，而非像先前的轨道模型来描述电子运动的轨迹。 电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。根据量子力学中的不確定性原理，我们不可能同时准确地测定出电子。
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原子实际上是由一系列的亚原子粒子（主要有电子、质子和中子）构成的，而这些粒子可以各自独立存在。由于原子被发现是可分的，物理学家随即引入了一个新术语“基本粒子”以描述原子各个组分。20世纪上半叶，伴随着对于原子结构认识的深入以及物理学界的量子革命，现代原子理论模型被逐步建立起来。 自然哲学中的原子。
电子只需要13.6eV。当电子数与质子数相等时，原子是电中性的。如果电子数大于或小于质子数时，该原子就会称为离子。原子最外层电子可以移动至相邻的原子，也可以由两粒原子所共有。正是由于有了这种机理，原子才能够键合形成分子或其他种类的化合物，例如离子或共价的网状晶体。 根据定义，有相同质子数的原子。
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玻尔模型是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出的关于原子结构的模型。此模型引入量子化的概念来研究原子内电子的运动，对於计算氢原子光谱的里德伯公式给出了理论解释。玻尔模型是20世纪初期物理学取得的重要成就，对原子物理学产生了深远的影响。 20世纪初期，德国物理学家普朗克为解释黑体辐射现象，提出能。
端。谱线是指光谱中细锐的峰，出现于受激发的原子（辐射或热激发的离子（参见火焰））或发光自由原子（自由原子是指气体或蒸汽状态下存在的原子，与其他原子距离足够远，相互作用可以忽略）。 在对于谱线的研究基础上，产生了波耳模型，直至现今描述原子中电子壳层结构的原子轨道模型，该模型是今天我们对于化学的所有认。
1917年爱因斯坦提出了三个原子过程：受激辐射，自发辐射，和吸收光子来扩充玻尔模型。 原子物理学是原子分子与光物理学的一个领域，通常研究原子核和电子组成的孤立系统。与此相对应的分子物理学通常研究分子的物理性质，例如多个原子散射构成分子的过程。 原子物理通常被认为与核动力或核武器有关，这是对两个近义词“原子。
里德伯原子是指具有高激发态电子（主量子数n很大）的原子。里德伯原子中只有一个电子处于很高的激发态，离原子实（原子核和其余的电子）很远，原子实对这个电子的库仑作用可视为一个点电荷的库仑作用，因此可以将里德伯原子看作类氢原子，将多体问题转化为单电子问题，这样就大大简化了计算。 1885年巴耳末提出氢原子。
由带负电荷的粒子如µ-或π-、K-替换原子中的一个或多个电子组成的奇异原子就称为µ子原子、π介子原子、K介子原子等。由带负电荷的粒子替换原子中的一个或多个电子可以组成奇异原子。包含µ-的µ子原子，包含π-、K-等介子的π介子原子、K介子原子（介原子mesonic atom），包含反质子p的反质子原子（antiprotonic。
这是一个关于基态电中性原子的电子组态──即原子核外电子排布方式的列表。此列表按照原子序数的递增顺序进行排列，列表表头由左至右依次为原子序数、元素名称和由1至7的电子层数。 原子轨道 元素的电子组态列表 电子轨道 元素周期表 北京师范大学无机化学教研室、华中师范大学无机化学教研室、南京师范大学无机化学教研室。
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三中心两电子键，又写作3c-2e，是一种缺电子化学键，其中三个原子只靠两个电子成键。三个原子轨道重组后生成三个分子轨道：一个成键轨道、一个非键轨道和一个反键轨道，两个电子进入成键轨道中。这种键型中的成键轨道通常有向三个原子中的两个原子偏向的趋势，而不是均匀分布在其中。以3D图像表现时，三中心两电子键形状类似香蕉，因此也被称为香蕉键。。
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