摘要：硼族元素，又称13族元素、铝族元素（英语：Boron group、Triels）指元素周期表第13族（ⅢA族）元素，位于12族元素和碳族元素之间。硼族元素包含硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、鉨（Nh），其中硼为类金属，其余元素则为贫金属。此外鉨为人造元素，具极高的放射性。它们的特征是都有三颗价电子。。...硼族元素，又称13族元素、铝族元素（英语：Boron group、Triels）指元素周期表第13族（ⅢA族）元素，位于12族元素和碳族元素之间。硼族元素包含硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、鉨（Nh），其中硼为类金属，其余元素则为贫金属。此外鉨为人造元素，具极高的放射性。它们的特征是都有三颗价电子。。
含氧酸、有氧酸、带氧酸是由含氧酸根与其化合价相同的氢原子化合成的化合物。 同元素各含氧酸按其氧原子数顺序冠以高／过、（正）、亚、次。除卤族和锰族，氧化態最高的有氧酸名为（正）某酸，比其氧原子数多的冠以高字，比其少的冠以亚字，更少的冠以次字。卤族和锰族氧化態最高的酸则叫高／过某酸，其次才是（正）、亚、次，如： 含氧酸根的化合价与氧原子数相同的酸称原酸，命名为原某酸，如：。
han yang suan 、 you yang suan 、 dai yang suan shi you han yang suan gen yu qi hua he jia xiang tong de qing yuan zi hua he cheng de hua he wu 。 tong yuan su ge han yang suan an qi yang yuan zi shu shun xu guan yi gao ／ guo 、 （ zheng ） 、 ya 、 ci 。 chu lu zu he meng zu ， yang hua 態 zui gao de you yang suan ming wei （ zheng ） mou suan ， bi qi yang yuan zi shu duo de guan yi gao zi ， bi qi shao de guan yi ya zi ， geng shao de guan yi ci zi 。 lu zu he meng zu yang hua 態 zui gao de suan ze jiao gao ／ guo mou suan ， qi ci cai shi （ zheng ） 、 ya 、 ci ， ru ： han yang suan gen de hua he jia yu yang yuan zi shu xiang tong de suan cheng yuan suan ， ming ming wei yuan mou suan ， ru ： 。
元素是氟。 由原子单质的氧化性判断：一般情况下，单质氧化性越强，对应元素非金属性越强。 由对应气态氢化物的稳定性判断：气态氢化物越稳定，非金属性越强。 由与氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）。
≥▽≤
意指不可征服、不可驯服，即精金等极坚硬物，-gens，意指素）。 本族元素在化合物中一般可以呈现+4，+2等化合价，它们的原子最外层都有4粒电子，离子的最高正价都是+4价。 碳族元素的沸点随着族往下而越来越低。碳，最轻的碳族元素，升华于3825 °C。硅的沸点是3265 °C，锗的沸点是2833 。
钴最常见的化合价是+2，此外还有0和+3价的钴化合物。 +2价的钴可以和所有阴离子形成钴盐，如氯化钴、硫酸钴和乙酸钴等。 Co(II)的配合物的颜色是很有意思的，八面体配合物大多数是粉红色的，如[Co(H2O)6]2+，而四面体配合物大多数是蓝色的，如[CoCl4]2-、[Co(CNS)4]2-等。 +3价。
锌化合物是元素周期表中12族元素锌形成的化合物。锌在化合物中的特征化合价为+2价，其离子在溶液中通常是无色的。 氧化锌（ZnO）在常温下是白色固体，高温下失去部分氧而变黄。氧化锌是两性氧化物，可溶于酸形成Zn2+；溶于碱形成[Zn(OH)4]2-。 ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O。
标出元素化合价 2. 找到升价和降价的元素（由标出的化合价可以看出，Fe元素和O元素化合价发生改变，Fe元素化合价从+2升至+3价，而O元素从0降到-2价） 3. 计算出升降价元素的得失电子数，并找到他们的最小公倍数，乘上一定的系数时得失电子数相等。由标出的化合价可以看出，Fe元素失去1e-，O元素。
∩０∩
铁系元素的元素及物理性质见下表： 铁系元素单质的性质相似，如它们都可以和酸反应，形成+2价的盐： M + 2 HCl → MCl2 + H2↑ 但和氧化性酸反应时，铁会被氧化至+3价，其余元素保持+2价。 铁系元素化合物的性质见下表： 此外，铁系元素还有低价、高价的化合物，如含零价铁的Fe(CO)5、含六价铁的K2FeO4等。。
ˋ﹏ˊ
对于一种元素，其一定数目的原子，与其他元素化合的性质，叫做这种元素的化合价（英语：Valence）。化合价的数目是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子构成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 元素周围的价电子形成价。
11族元素（常称铜族元素）是指元素周期表上第11族（ⅠB族）的元素，位于10族元素和12族元素之间。11族元素包含铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）、錀（Rg），均为过渡金属元素，其中錀为人造元素，具极高的放射性。 本族元素均为密度较大、熔沸点较高、延展性较好的金属，且皆为电的良导体。由于铜、银、。
πνίγειν(pnígein) ，意指窒息、扼杀，+ -ct- + -o- + -gens，意指素） 本族元素在化合物中可以呈现-3、+3、+5等多种化合价，它们的原子最外层都有5个电子，离子的最高正价都是+5价。 氮族元素的气态氢化物化学式可用RH3表示，例如氨（NH3）、膦（PH3）、胂（AsH3）等。最高氧。
0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，钫是电负性最小的元素（0.71）。一般来说，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。 电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价。
元素上用热色谱法的研究指出，鍆確实形成化合价为2的金属。在经验公式的帮助下，其金属半径预测为0.194 ± 0.010 nm。估计的昇华热介乎134-142 kJ/mol之间。 在发现鍆之前，西博格和Katz预测其在水溶液中最稳定状態的化合价应为3。因此，它的化学特性预计与其他3+价錒系元素。
group）、根（radical）或 基团。 多原子离子也有化合价。 构成相同的多原子离子或许是不同的多原子离子。比如锰酸根（MnO4，-2价）和高锰酸根（MnO4，-1价），它们构成相同但化合价是不同的。 多原子离子是某个分子中的一部分。一般地，在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子通常含有某多原子离子。。
?０?
Heinrich Abegg，1869年1月9日—1910年4月3日），德国化学家。他所提出的阿贝格规则，即某元素最高化合价和最低化合价之差为8启发了吉尔伯特·路易斯的研究，被认为是价键理论的先驱。阿贝格是热气球飞行的爱好者，也因热气球事故而早逝。 阿贝格生于普鲁士王国的但泽（今波兰格坦斯克），。
元素只有单一的最稳定氧化態+3。至於锕系元素中原子序较小者有许多电子填充不规则的情形，故它们的化合价有较多的变化，彼此之间的相似度从而没有鑭系元素间来的高，性质反而更类似於d区的过渡金属，而大约从鋂开始的重锕系元素的性质则逐渐趋於相近，也和其上方对应的鑭系元素愈发相似。 本模板：。
ゃōゃ
元素又可以称为5f系，不过也有许多较轻的錒系元素將电子填入6d亚壳层。由于锕系元素都是金属，故可和镧系元素统称为f区金属。为了区别于周期表中的d区过渡元素，故又将锕系元素及镧系元素合称为内过渡元素。 由於较轻的錒系元素有许多电子填充不规则的情形，故它们的化合价。
不过，仅仅依据性质的相似性来对元素分类尚有缺陷。每一个子类中，元素彼此间的性质实际上都有一定的差异，处在两类边界上的元素性质又较为相似，分野不够明确。不过其它分类手段也会遇到类似的问题。比方说铍元素被归类为碱土金属，但它具有贫金属的特点，往往以共价形式参与化合。
歧化反应，又称异化反应、不均化反应或自身氧化还原反应，为化学反应的一种。在歧化反应中，两个一样的反应物或元素，其一之氧化数（化合价）会上升，另一则会下降。 与归中反应相对。 实验室中將氯气加入稀及冷的氢氧化钠制备次氯酸漂白剂的过程，其离子方程式为： Cl 2 + 2 OH − ⟶ Cl − + ClO。
元素的化学性质差异较大，除氧之外的本族元素又合称硫族元素。它们也可称矿素（chalcogen，来自希腊字根矿石chalco-和素-gens） 本族元素大多有许多种同素异形体，氧有9种、硫有20种以上、硒至少有5种、碲和釙有2种。 在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素。
发表评论