摘要：
格氏试剂的合成：卤代烃（简式R-X，其中R代表烷基或芳基；X 是卤素，通常为溴或碘）与金属镁在乙醚中反应，制得格氏试剂R-Mg-X。 对羰基的进攻：反应的第二步，向格氏试剂中加入醛，酮或酯等羰基化合物。格氏试剂中的碳负离子对羰基碳进行亲核加成，生成的化合物是一种醇。 格氏反应是用有机小分子合成大分子的重要方法。如果选择合适的起。...
格氏试剂的合成：卤代烃（简式R-X，其中R代表烷基或芳基；X 是卤素，通常为溴或碘）与金属镁在乙醚中反应，制得格氏试剂R-Mg-X。 对羰基的进攻：反应的第二步，向格氏试剂中加入醛，酮或酯等羰基化合物。格氏试剂中的碳负离子对羰基碳进行亲核加成，生成的化合物是一种醇。 格氏反应是用有机小分子合成大分子的重要方法。如果选择合适的起。
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阿伦尼乌斯的解释是，在形成溶液时，盐会分解成法拉第离子，他提出即使在没有电流的情况下也会形成离子。 阴离子（英文：anion或negative ion）是指中性的原子或分子获得电子而产生带负电荷的微观带电粒子，正式不会称「负离子」。 阴离子生成可以不同图景来研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽（即，达成满壳层稳定结构）的角度出发，。
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e lun ni wu si de jie shi shi ， zai xing cheng rong ye shi ， yan hui fen jie cheng fa la di li zi ， ta ti chu ji shi zai mei you dian liu de qing kuang xia ye hui xing cheng li zi 。 yin li zi （ ying wen ： a n i o n huo n e g a t i v e i o n ） shi zhi zhong xing de yuan zi huo fen zi huo de dian zi er chan sheng dai fu dian he de wei guan dai dian li zi ， zheng shi bu hui cheng 「 fu li zi 」 。 yin li zi sheng cheng ke yi bu tong tu jing lai yan jiu 。 yi zhong shi cong wai ceng dian zi dui yuan zi he dian chang de ping bi （ ji ， da cheng man ke ceng wen ding jie gou ） de jiao du chu fa ， 。
多采用分步方法进行，主要改进包括双负离子法（用二异丙基氨基锂生成双负离子，然后在室温或回流下重排，由此得到的酮酸较易分离）以及负载在氯化铝上无溶剂条件下的反应。 1980年辻二郎对此反应作了改进，他用钯(0)作催化剂，经过生成中间体烯丙基正离子／羧酸根负离子。
反应是两步反应历程，第一部是氧原子进行亲核共轭加成反应得到一个稳定的碳负离子，然后碳负离子进攻相同的氧原子，取代一个离去基团并关环。 环氧化合物的碳原子是sp3-杂化的，而可能形成一个手性中心。环氧化产物有可能是顺式或者反式的非对映体，这取决于反应的机理以及起始原料烯烃的立体化学。另外，如果在起始原。
首先发生碱对羰基的亲核加成，四面体型中间体再与强碱作用，失去一个质子变为双负离子（坎尼扎罗中间体）。由于氧原子带有负电荷，具有供电性，使得邻位碳原子排斥电子的能力大大增强。两个负离子中间体都可与醛作用，碳上的氢带着一对电子以氢负离子的形式转移到醛的羰基碳上，形成一个醇盐负离子和一个羧酸根负离子。
性质介于共价型与过渡金属之间，报导较少。 配位氢化物（复合氢化物） 包括氢化铝锂、硼氢化钠等，在工业生产及有机合成中具有重要应用。 氢负离子 H−，由两个电子及一个质子组成，是已知除电子盐外最小的阴离子。氢负离子不能在水溶液中存在，是已知的最强碱之一，这可通过以下生成反应看出： ½H2(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol。
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多聚甲醛在硼酸或甲醇镁/甲醇铝的催化下发生Tishchenko反应得到甲酸甲酯。苯甲醛在苯甲醇钠存在下发生反应生成苯甲酸苄酯。 反应机理如上图。烷氧基负离子对醛的两个连续亲核加成，生成一个具有双半缩醛结构的中间体，最后发生关键的1,3-负氢迁移一步，得到产物酯并得回碱负离子。 Aldol-Tishchenko反应。
负离子是带负电荷的离子，源自日本的一个词汇，负离子是「舒適离子」、「元气离子」。因为空气中的粉尘、尘埃有较多正离子，容易让人不舒適，而负离子则能使人感到舒適愉快。 而关於负离子与人体健康的关联性则起源於19世纪末到20世纪初之间，当时有些学者主张，负空气离子（negative air ions）对。
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SN2反应最常发生在脂肪族sp3杂化的碳原子上，碳原子与一个电负性强、稳定的离去基团（X）相连，一般为卤素阴离子。亲核试剂（Nu）从离去基团的正后方进攻碳原子，Nu-C-X角度为180°，以使其孤对电子与C-X键的σ*反键轨道可以达到最大重迭。然后形成一个五配位的反应过渡态，碳约。
时上面一对半胱氨酸残基的另一个－ＳＨ向C3的自由基转移一个氢原子，自身与另一个－Ｓ−形成二硫键，但其中一个硫原子仍为自由基负离子。然后该硫负离子对C2的酮基进行还原，生成的氧负被质子化，形成C2的自由基。该自由基再从第一步中生成的半胱氨酸残基－ＳＨ夺取一个氢原子，得到脱氧核苷酸的同时，使酶半胱氨酸的－Ｓ·得到再生，进行下一个循环。。
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Lewis 酸的铝原子配位，经六元环过渡态，异丙醇铝的 α-负氢转移到醛酮的羰基上，一方面，异丙醇基负离子被氧化为丙酮；另一方面，醛酮被还原为烷氧负离子，它与异丙醇进行负离子交换，生成相应的醇，同时形成一分子异丙醇铝。 因此，在这里异丙醇实际上是负氢源，而异丙醇铝是催化剂，理论上只需催化量即可完成反应。。
对也涉及到了酰亚胺的结构，氮作电子给予体，羰基氧作电子接受体。 若通式中的R2为氢，则该氢原子具有一定的酸性，原因是氮上的孤对电子可以和两个羰基发生共轭，从而部分转移到氧上，使得负离子形式更加稳定。共振论认为酰亚胺的共振杂化体有相反的电荷，而质子离去后的负离子没有相反的电荷，降低的能量较多更加稳定，从而酰亚胺的氢易解离。。
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质子溶剂对SN1反应是有利的。 典型的质子溶剂包括水、甲醇、乙醇、甲酸、氟化氢和氨。 与质子溶剂相对应，非质子溶剂中也有一类对离子有稳定作用，称为非质子极性溶剂或偶极溶剂。它们不易给出质子，但介电常数和分子极性都很大，分子的负电荷端大多露在外部，正电荷端包在内部，对负离子很少溶剂化。因此非质子极性溶剂对。
4,5-三甲基苯酚与单线态氧反应可生成对-过氧喹诺酮，单线态氧由过一硫酸氢钾复合盐/碳酸钠在乙腈/水溶液中反应生成。该过氧化物与硫代硫酸钠发生还原反应得到喹诺林。 在Elbs过硫酸盐氧化反应中，苯酚被氧化为苯二酚。 苯酚负离子（酚失去质子形成）可成为金属正离子的配体。 下列为酚类化合物在实验室中的制备方法：。
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首先提出，该反应的机理是查尔酮 (5)先转化为环氧化物 (6)，然后酚负离子对环氧化物进行亲核进攻，环化为二氢黄酮醇 (9)，继而被氧化为黄酮醇 (10)。若 (6) 中的酚负离子对羰基 β-位进行进攻，则生成二氢黄酮醇；若酚负离子对羰基 α-位进行进攻，则环化为五元的副产物橙酮 (7)。 近年来这个机理受到了其他化学家的质疑。Dean。
化学主题 离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。是离子。
负离子RO–，其中R为有机取代基。醇盐具有很强的碱性，取代基R的体积不大时，还是很好的亲核试剂和配体。一般在质子溶剂（如水）中不稳定，是很多有机反应（如威廉姆逊合成法）的中间体结构，并且过渡金属的醇盐是常用的催化剂。 酚的酸性更强，生成的负离子。
使用Birch还原的一个例子是还原萘： 其他人也发表了很多篇关于此反应的综述。 钠溶于液氨中会形成一个电子盐的亮蓝色溶液，化学式为[Na(NH3)x]+ e−。溶剂化电子会与芳香环加成，形成一个自由基负离子。溶液中的醇此时作为质子试剂提供一个氢原子。对大多数反应物来说，氨上的氢酸性还不够。。
离子半径通常随原子序数的增大而减小。离子的大小（对某个确定的离子）随配位数的增多而增大。另外，一个高自旋态的离子要比该离子在低自旋态时的半径要大。一个原子负离子态通常要比其对应的正离子态的半径要大，但某些碱金属的氟化物并不遵从如此规律。总体来说，离子半径随正电荷的增多而减小，随负电荷的增多而增大。。
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此条目叙述的部分内容可能不获主流科学研究承认。有待补充更多可查证的可靠学术性来源。 定义：负氧离子是空气分子在高压或强射线的作用下被电离所产生的自由电子，然后大部分被氧气所获得，因此常常把空气负离子统称为“负氧离子”，带负电 无色无味。 负氧离子被称为“维他氧”、“空气维生素”、“长寿素”、“空气维他命”。 负氧离子对环境污染及人体的好处：。
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